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本文目录一览:
- 1、下列物质在离子方程式中那些拆,那些不拆,拆的怎么拆,不拆的为什么不拆...
- 2、为什么多余的氯气要用NaOH溶液吸收而不是CaOH?
- 3、请从粒子角度说明氢氧化钙溶液不能与氧化铁反应的原因?
- 4、怎么记住酸碱盐的溶解性?高中化学
下列物质在离子方程式中那些拆,那些不拆,拆的怎么拆,不拆的为什么不拆...
1、乙酸和过氧乙酸都是有机物,是弱电解质(不能完全电离),所以不能拆。一水合氨也是弱电解质,所以也不能拆。硫酸钡、亚硫酸氢钾、高氯酸都是强电解质,本应拆,但由于硫酸钡难溶,所以硫酸钡不能拆,后两个易容,故可拆。苯酚与乙酸情况相同,不再叙述。
2、H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4。固相反应不拆 例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O 原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
3、弱电解质不能拆,例如:水,醋酸等弱酸,一水合氨等弱碱。氧化物不能拆,如CO2,氧化铁是沉淀不能拆。气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的,要写离子化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
4、弱电解质不能拆,如醋酸,次氯酸,碳酸 水不能拆 氧化物不能拆 微溶性物质,应根据题目中的关于状态的描述来定。
为什么多余的氯气要用NaOH溶液吸收而不是CaOH?
首先氢氧化钙是微溶物,而氢氧化钠是易容物,所以当二者配成溶液时,氢氧化钙溶液中含有微溶物,当二者吸收氯气时,氢氧化钠就会比氢氧化钙更充分吸收氯气!因为氢氧化钠比氢氧化钙在水中的溶解度大,所以氯气在氢氧化钠中的溶解度就比在氢氧化钙中大。
因为氯气溶于水所以不用水收集,但若用向上排空气法,由于氯气有毒,不宜使用,饱和氯化钠中氯离子已经饱和,所以氯气不会溶解,故用排饱和氯化钠a.q.的方法来收集。氢氧化钙不用于吸收氯气是因为它在水中的溶解度太低,无法保证完全吸收,一般用氢氧化钠。
制氯气时,要用氢氧化钠处理吸收尾气,而不用澄清石灰水。因为澄清石灰水为氢氧化钙(俗名熟石灰)的澄清水溶液,呈碱性。氢氧化钙微溶,浓度很小。澄清石灰水是常见的化学试剂之一,常用来检验二氧化碳、二氧化硫等(生成对应的钙盐沉淀)。若作为吸收处理尾气,就不合适了。
处理多余的氯气也就是尾气处理,要将剩余的Cl2全部吸收,应该用氢氧化钠溶液来吸收。因为氢氧化钠溶液和氯气反应:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,产物全部溶在溶液中,可以达到全部吸收的目的。饱和食盐水是收集Cl2时用的。用排饱和食盐水的方法收集,因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小。
因为用水不能完全吸收氯气。氯气大部分溶于水后生成盐酸和次氯酸,次氯酸具强氧化性,放置时间久了就还原成为氯气,再次释放。还有小部分的氯气没有完全溶解,因为氯气的溶解度不是很高。用碱性溶液,能直接把氯气全部反应完全。
那是因为氢氧化钙在水中的溶解度很低,用氢氧化钙溶液来吸收多余的氯气,吸收的量很少,不能充分吸收多余的氯气,会对环境造成污染。
请从粒子角度说明氢氧化钙溶液不能与氧化铁反应的原因?
1、氧化铁是固态不溶于水,性质稳定,在水中没有铁离子和氧离子产生,顾不能与氢氧化钙发生化学反应。
2、盐酸中含有氢离子和氯离子,其中氢离子可以和氧化铁发生反应。而氢氧化钙溶液中含有的是氢氧根离子和钙离子,这两种离子都不能与氧化铁发生反应。
3、盐酸中含有的氢离子能够与金属氧化物反应。而氢氧化钙溶液中的氢氧根离子不能与金属氧化物反应。
怎么记住酸碱盐的溶解性?高中化学
1、第四条详细介绍了各类盐的溶解性规律,钾、钠、铵盐硝酸盐全都溶于水;溶碱钾钠钡钙铵,碳酸只溶钾钠铵;硫酸盐中钡不溶,氯化物中银也难;常见诸酸皆可溶,记住挥酸盐硝碳。
2、所学酸都溶,碱中钾钠铵。酸 碱 盐 溶 解 性 口 诀:钾 钠 铵 盐 硝 酸 盐,都 能 溶 于 水 中 间。盐 酸 除 了 银 亚 汞,硫 酸 难 溶 是 钡 铅。碳 酸 磷 酸 不 多 溶,溶 者 只 有 钾 钠 铵。碱 有 钾 钠 铵 和 钡,硫 化 物 中 加 镁 盐。
3、硫酸盐不溶有钡铅,碳酸盐能溶钾钠铵。最后说碱类,能溶钾钠钡。【除了氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨,其他碱均为难溶(Ca(OH)2微溶)】书后面有个酸碱盐溶解性表,熟悉熟悉。上面的口诀必须背下来,溶解性表不用都背。
4、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸:H2SOHCl、HNOHI、HClOHClO4。强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2。弱酸:H3POH2SOHF、H2COH2S、CH3COOH、HClO、HIOH2C2O4(草酸)、HNOHCN。弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)Fe(OH)Si(OH)Al(OH)3。
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