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本文目录一览：
- 1、下列物质在离子方程式中那些拆,那些不拆,拆的怎么拆,不拆的为什么不拆...
- 2、为什么多余的氯气要用NaOH溶液吸收而不是CaOH?
- 3、请从粒子角度说明氢氧化钙溶液不能与氧化铁反应的原因?
- 4、怎么记住酸碱盐的溶解性?高中化学
下列物质在离子方程式中那些拆,那些不拆,拆的怎么拆,不拆的为什么不拆...
1、乙酸和过氧乙酸都是有机物，是弱电解质（不能完全电离），所以不能拆。一水合氨也是弱电解质，所以也不能拆。硫酸钡、亚硫酸氢钾、高氯酸都是强电解质，本应拆，但由于硫酸钡难溶，所以硫酸钡不能拆，后两个易容，故可拆。苯酚与乙酸情况相同，不再叙述。
2、H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
3、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
4、弱电解质不能拆，如醋酸，次氯酸，碳酸 水不能拆 氧化物不能拆 微溶性物质，应根据题目中的关于状态的描述来定。
为什么多余的氯气要用NaOH溶液吸收而不是CaOH?
首先氢氧化钙是微溶物，而氢氧化钠是易容物，所以当二者配成溶液时，氢氧化钙溶液中含有微溶物，当二者吸收氯气时，氢氧化钠就会比氢氧化钙更充分吸收氯气！因为氢氧化钠比氢氧化钙在水中的溶解度大，所以氯气在氢氧化钠中的溶解度就比在氢氧化钙中大。
因为氯气溶于水所以不用水收集，但若用向上排空气法，由于氯气有毒，不宜使用，饱和氯化钠中氯离子已经饱和，所以氯气不会溶解，故用排饱和氯化钠a.q.的方法来收集。氢氧化钙不用于吸收氯气是因为它在水中的溶解度太低，无法保证完全吸收，一般用氢氧化钠。
制氯气时，要用氢氧化钠处理吸收尾气，而不用澄清石灰水。因为澄清石灰水为氢氧化钙（俗名熟石灰）的澄清水溶液，呈碱性。氢氧化钙微溶，浓度很小。澄清石灰水是常见的化学试剂之一，常用来检验二氧化碳、二氧化硫等（生成对应的钙盐沉淀）。若作为吸收处理尾气，就不合适了。
处理多余的氯气也就是尾气处理，要将剩余的Cl2全部吸收，应该用氢氧化钠溶液来吸收。因为氢氧化钠溶液和氯气反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，产物全部溶在溶液中，可以达到全部吸收的目的。饱和食盐水是收集Cl2时用的。用排饱和食盐水的方法收集，因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小。
因为用水不能完全吸收氯气。氯气大部分溶于水后生成盐酸和次氯酸，次氯酸具强氧化性，放置时间久了就还原成为氯气，再次释放。还有小部分的氯气没有完全溶解，因为氯气的溶解度不是很高。用碱性溶液，能直接把氯气全部反应完全。
那是因为氢氧化钙在水中的溶解度很低，用氢氧化钙溶液来吸收多余的氯气，吸收的量很少，不能充分吸收多余的氯气，会对环境造成污染。
请从粒子角度说明氢氧化钙溶液不能与氧化铁反应的原因?
1、氧化铁是固态不溶于水，性质稳定，在水中没有铁离子和氧离子产生，顾不能与氢氧化钙发生化学反应。
2、盐酸中含有氢离子和氯离子，其中氢离子可以和氧化铁发生反应。而氢氧化钙溶液中含有的是氢氧根离子和钙离子，这两种离子都不能与氧化铁发生反应。
3、盐酸中含有的氢离子能够与金属氧化物反应。而氢氧化钙溶液中的氢氧根离子不能与金属氧化物反应。
怎么记住酸碱盐的溶解性?高中化学
1、第四条详细介绍了各类盐的溶解性规律，钾、钠、铵盐硝酸盐全都溶于水；溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
2、所学酸都溶，碱中钾钠铵。酸 碱 盐 溶 解 性 口 诀：钾 钠 铵 盐 硝 酸 盐，都 能 溶 于 水 中 间。盐 酸 除 了 银 亚 汞，硫 酸 难 溶 是 钡 铅。碳 酸 磷 酸 不 多 溶，溶 者 只 有 钾 钠 铵。碱 有 钾 钠 铵 和 钡，硫 化 物 中 加 镁 盐。
3、硫酸盐不溶有钡铅，碳酸盐能溶钾钠铵。最后说碱类，能溶钾钠钡。【除了氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、一水合氨，其他碱均为难溶（Ca(OH)2微溶）】书后面有个酸碱盐溶解性表，熟悉熟悉。上面的口诀必须背下来，溶解性表不用都背。
4、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SOHCl、HNOHI、HClOHClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2。弱酸：H3POH2SOHF、H2COH2S、CH3COOH、HClO、HIOH2C2O4(草酸)、HNOHCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)Fe(OH)Si(OH)Al(OH)3。
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