今天给各位分享氢氧化钙氯化银的知识，其中也会对氢氧化钙与氯化钙的区别进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、列出强电解质,弱电解质,强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐,各十个
- 2、按要求从氢气、氯化银、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选取合适的...
- 3、在中学范围内,化学的各个固体、沉淀、气体等的颜 ?
- 4、水玻璃中常掺入什么作为促硬剂
- 5、帮忙解答一下这些简单的化学式(好的加20)
- 6、初中化学六大沉淀
列出强电解质,弱电解质,强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐,各十个
1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。水也是弱电解质。强电解质，强酸，强碱，大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。
2、·强酸：HClOH2SOHNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 3·绝大多数盐，包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
3、高中化学常见的强电解质主要有：（1）强酸，如，H2SOHCl、HNOHBr、HI等；（2）强碱，如，NaOH、KOH、Ba(OH)2等；（3）大部分盐，中学常见的盐基本都是。
4、分步电离多元弱酸。另外，水是极弱电解质。强电解质 大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，BaSO4等不溶）。强酸：H2SOHCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等。弱电解质 弱酸：H2COHF、H2SOH2S、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O及大多数不溶性碱。
按要求从氢气、氯化银、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选取合适的...
你好！氯化银是由氯离子和银离子反应生成的化合物。对于氯化钠和氢氧化银、硝酸银、硫酸银进行考察：首先是氢氧化银（AgOH），它无法与氯化钠完全反应生成氯化银。这是因为氢氧化银在水溶液中会分解为氢氧根离子和银离子，而氯化钠只提供了氯离子，无法与银离子反应生成氯化银。
先将气体通入盛有硝酸银溶液的烧瓶，再通过盛有氢氧化钙溶液的烧瓶，最后通过盛有浓硫酸的烧瓶。理由：无论如何除杂，只要气体通过盛有液体的烧瓶就会带有水蒸气，因此，除去水蒸气应该放在最后。接下来，讨论氯化氢和二氧化碳的除杂顺序。
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溶液中的阳离子是钠离子和钙离子，钠离子在溶液中无法鉴定，固体可作焰 反应。溶液中钙离子的鉴定可以加草酸或者碳酸钠，能把钙离子沉淀为草酸钙或者碳酸钙。溶液中的阴离子为氯离子和氢氧根离子。先往溶液中加硝酸，去除碳酸根的干扰，再加入硝酸银溶液能生成氯化银沉淀即能鉴定出氯离子。
将固体溶于水中，滴加酚酞试剂，显红 的为氢氧化钠，不显 的为NaCl.将固体溶于水，滴加硝酸酸化的氯化银试剂，产生白 沉淀的为氯化钠。将固体溶于水中，滴加氯化镁试剂，产生白 沉淀的为氢氧化钠。将固体溶于水，滴加硫酸铜试剂，产生蓝 沉淀的为氢氧化钠。
在中学范围内,化学的各个固体、沉淀、气体等的颜 ?
黑 固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 红 固体：铜——紫红 ，氧化铁Fe2O3——红(棕) 蓝 晶体：硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝 沉淀：氢氧化铜 红褐 沉淀：氢氧化铁 白 沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
固体：S（黄 ）、KMnO4（黑 ）、C（黑 ）、硅（黑 ）、P（白磷）、P（红磷）、Na2O（白 ）、Na2O2（淡黄 ）、Fe2O3（红褐 ）、Fe（OH）2（白 ）、Fe（OH）3（红褐 ）、FeCl2（绿 ）、Cu（红 ）、Cu（OH）2（蓝 ），大多数金属单质为银白 。
红 固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿 溶液的颜 ：凡含Cu2+的溶液呈蓝 ；凡含Fe2+的溶液呈浅绿 ；凡含Fe3+的溶液呈棕黄 ，其余溶液一般不无 。
黑 固体单质：炭粉、铁粉 其他常见物质的颜 的状态 白 固体：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白 （汞为银白 液态）黑 固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnOFe3O4，KMnO4为紫黑 。
初中化学中所学的黑 固体一共有6种。分别是：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnOFe3O4。其他初中所学的物质：白 固体：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl。红 固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷。
常见物质的颜 ①黑 ：CuO、Fe3OMnO炭粉、铁屑 ②白 ：AgCl、BaSOCaCOBaCO无水CuSONaOH、Mg(OH)KClOKCl等。③红 ：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。④蓝 ：Cu(OH)含Cu2+的盐溶液、CuSO45H2O。⑤紫黑 ：KMnO4。
水玻璃中常掺入什么作为促硬剂
1、加入氯化银、硫酸铜和氢氧化钙。氯化银：氯化银可以作为水玻璃的促硬剂，能够显著提高水玻璃的硬度和抗压强度。硫酸铜：硫酸铜属于一种缓慢的促硬剂，能够使水玻璃形成更加致密的结构，提高其硬度和强度。
2、氟硅酸钠。根据查询相关公开信息显示，水玻璃在空气中硬化很慢，要加入促硬剂才能正常硬化。硅酸钠，俗称泡花碱，玻璃胶，是无 ，透明的粘稠状固体，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。
3、由于空气中二氧化碳的浓度较低，为加速水玻璃的硬化，常加入氟硅酸钠(Na2SiF6)作为促硬剂，加速二氧化硅凝胶的析出。
4、耐酸耐火浇注料的组成为：耐酸耐火骨料60%～70%，粉体30%～40%，水玻璃溶液38～42g/cm 13%～16%，氟硅酸钠为硬剂，其用量为水玻璃溶液质量的10%～12%。它是以硅酸钠为粘结剂，酸或板酸耐火材料为骨料和粉末，以及少量的促进剂。
5、造成局部小面积没有同步结硬的原因， 主要是人工搅拌不均匀， 局部氟硅酸钠掺量少于水玻璃， 致使硬化速度缓慢。因为水玻璃是一种能溶于水的硅酸盐， 液体水玻璃在空气中吸收二氧化碳， 形成无定形硅酸， 并逐渐干燥硬化。这个反应过程进行的很慢。
帮忙解答一下这些简单的化学式(好的加20)
用Slater规则。1s电子几乎没被屏蔽，但核电荷数扩大19倍，所以能量会负得更多。4 除开Hund规则的特例，一周期内核对最外层电子的有效核电荷是从左到右增大的趋势，并且ns2 np6也属于Hund规则指出的全充满的特别稳定的状态，因此第一电离能最大。
B可以得到氯化铁。是酸与碱性氧化物反应。C可以。Fe2(SO4)3+3BaCl2→2FeCl3+3BaSO4↓ 复分解反应。D不行。不反应。（2）不可以。
c(OH-)=10^-5最终是碱性溶液，所以这么多的H+是水电离的。根据H2O=H++OH- 所以由水电离的H+和由水电离的OH-相等（注意由水电离或有酸碱电离是不同的意思）。所以水电离的OH-浓度为10^-9mol/L.答案是错误的。（2）电荷守恒关系式。
分别滴加酚酞溶液，观察到A溶液变红 ，所以A为氢氧化钠。滴加碳酸钠溶液，观察到C有气泡产生，所以C为盐酸。所以B为硝酸钾。
初中化学六大沉淀
初中化学八大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐 沉淀。
初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐 沉淀。
我整理了一些初中化学常见的沉淀物质，大家一起来看看吧。初中化学的八大沉淀 AgCl(氯化银）、baiBaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。
初中化学的八大沉淀分别是Fe(OH)3 氢氧化铁、Cu(OH)2氢氧化铜、CaCO3碳酸钙、BaCO3 碳酸钡、AgCl 氯化银、BaSO4 硫酸钡、Mg(OH)2氢氧化镁、Ag2CO3碳酸银。八大沉淀及方程式 Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐 沉淀。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝 沉淀。
红褐 沉淀：氢氧化铁 （三）、常见气体 1无 气体：单质——氧气，氢气，氮气。化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
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