氢氧化钙观察实验（氢氧化钙观察实验报告）

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氢氧化钙与二氧化碳反应可以生成碳酸钙。这个反应过程可以表示为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。反应机理氢氧化钙与二氧化碳的反应是一种酸碱中和反应。氢氧化钙是碱性物质，可以与二氧化碳这个酸性物质发生反应。

氢氧化钙和二氧化碳发生反应时，可以生成碳酸钙，同时伴随有水生成。

氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此出现碳酸钙白沉淀。氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。复分解反应往往不能进行到底而产生混合溶液。但是在氢氧化钙与碳酸钠这个反应里，由于产生了沉淀，所以反应能够进行。

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙与少量二氧化碳反应，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O。氢氧化钙与过量二氧化碳反应，方程式为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。氢氧化钙是一种白粉末状固体。

氢氧化钙（Ca(OH)2）和碳酸钙（CaCO3）之间可以发生反应，生成水和碳酸钠（CaCO3）。下面是该反应的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 化学方程式中的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，产物是碳酸钙和水。在反应过程中，氢氧化钙和二氧化碳结合生成碳酸钙，并释放出水。

1、(2)根据右图所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：；通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

2、【对固体猜想】是Ca(OH) 2 和CaCO 3 的混合物【实验】氢氧化钙微溶于水，当达到饱和状态时，也会出现白沉淀。

3、D，氢氧化钠变质是因为吸收了CO2生成碳酸钠，但是碳酸钠也是碱性的，遇到酚酞也变红。有白沉淀说明有碳酸钙生成。j加盐酸溶液有气泡说明有CO2生成，溶液中存在Na2CO那么我们只要证明原来溶质中任然有氢氧化钠的存在即可。

4、实验1的结果分别是红的碳酸钠溶液和红的氢氧化钠溶液，往其中滴加氯化钙碳酸钠是不反应的，而因为是部分变质，则仍有氢氧化钠可与钙离子反应成为微溶的氢氧化钙，溶液仍为碱性。所以仍为红。PS：这是语文题还是化学题啊，看得人都要晕倒。

氢氧化钙观察实验（氢氧化钙观察实验报告）

取一支盛放稀盐酸（Hcl），用吸管吸入少许稀盐酸，分别加入上述两只中。

利用不同物品之间反应的不同现象即可鉴别，具体步骤如下：1，取三只，各取三种粉末少许放入其中。2，用胶头滴管往三个中分别加入少许水，变热的是碳酸钙。因为碳酸钙与水反应放热。3，用胶头滴管往剩余两个中分别加入少许盐酸，有气泡冒出的是氢氧化钙。

都是白，仅仅从颜上难以分辨。可以这样，分别加入水中，发热的是生石灰；加入水中再搅拌，沉淀悬浮性好的是氢氧化钙，悬浮性相对差的是碳酸钙。

改变土壤的酸碱性：将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改良酸性土壤，易于农作物生存。制食品添加剂氢氧化钠、生产漂。

溶液变浑浊：氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙在水中溶解度较低，因此溶液会变得浑浊。温度升高：氢氧化钙与盐酸的反应是一个放热反应，因此在反应过程中会释放出热量，导致溶液温度升高。气泡产生：盐酸中的水分解会产生氢气，氢气逸出时会形成气泡。

氢氧化钙和盐酸反应现象是：稀盐酸和氢氧化钙反应现象不明显，需要加入酸碱指示剂。滴入紫石蕊试液：逐渐滴加盐酸蓝慢慢退去，当盐酸量变多，PH=7，溶液变为紫，再滴加时，溶液变红；加入酚酞试液：加入盐酸红褪去，当PH=7时溶液为无，再滴加，溶液颜不变。

氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，需要加入酸碱指示剂。滴入紫石蕊试液：逐渐滴加盐酸，蓝慢慢褪去，当盐酸量变多，PH=7，溶液变为紫；再滴加时，溶液变红；加入酚酞试液：加入盐酸，红褪去，当PH=7时为无，再滴加，颜不变。

氢氧化钙与稀盐酸反应并没有明显现象，需要加入酸碱指示剂。滴入紫石蕊试液：逐渐滴加盐酸，蓝慢慢褪去，当盐酸量变多，PH=7，溶液变为紫；再滴加时，溶液变红；加入酚酞试液：加入盐酸，红褪去，当PH=7时为无，再滴加，颜不变。

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