本篇文章给大家谈谈氢氧化钙ksp怎么算，以及氢氧化钙的ph为多少对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、pH值为多少时钙开始沉淀如题,要确定的值
- 2、化学:这图中的30°时,氢氧化钙的Ksp为什么是2×10^-2×(4×10^--2...
- 3、酸碱滴定求溶解积常数Ksp
- 4、高中化学Ksp问题机器人别乱回答
- 5、ksp值怎么算caoh2
pH值为多少时钙开始沉淀如题,要确定的值
PH=12左右。氯化钙溶液加入碳酸氢铵的话，PH应该在8左右。要将碳酸氢铵中H全部中和掉。
碳酸钙的沉淀与环境的pH值有关。在常温下，当水溶液的pH值低于5时，碳酸钙开始沉淀。当pH值超过0时，碳酸钙的沉淀速度会加快。此外，溶液中的离子强度、温度、压力等因素也会影响碳酸钙的沉淀。
ph值为12。钙离子溶解度会随着pH值的升高而降低，氯化钠溶液中，当pH值达到12时，钙离子的溶解度已经非常低，此时会形成沉淀。
然而，当pH值转向碱性，即pH大于7时，硫酸钙的溶解度同样呈现下降，且由于氢氧化钙（Ca(OH)2）的溶解度更低，这一阶段的沉淀过程更为明显，反应方程为：CaSO4 + 2OH- → Ca(OH)2 + SO42-。因此，了解硫酸钙开始沉淀的pH值以及沉淀完全时的pH值，对于控制其在不同环境下的行为至关重要。
回答这个题太费时间；首先需要说明的是沉淀钙离子用的是草酸钠缓冲溶液，pH应该在pH=0左右；下图是沉淀草酸钙时pH的影响，可见只有当pH≥4时，才会有较少的沉淀损失。
EDTA滴定：钙pH12~13 总硬pH10 水的总硬度=[Ca2+] + [Mg2+]. 可以用铬黑T作为指示剂，在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定。另取一份样品。不用缓冲溶液，pH=13 时，Mg(OH)2沉淀，这时，EDTA只能滴定 Ca2+。
化学:这图中的30°时,氢氧化钙的Ksp为什么是2×10^-2×(4×10^--2...
×10的那个是钙离子的浓度，4×10的那个是氢氧根离子的浓度，Ca(OH)2ksp=钙离子的浓度乘以氢氧根浓度的平方。
则CaF2的溶度积为：2×10^-4×(4×10^-4)^2=2×10-11 C是正确的。
很明显看出氢氧化铁先沉淀，接着是氢氧化铜，最后是氢氧化锰。
银离子浓度的平方*铬酸根离子浓度=Ksp。那么Ksp的三次方根=铬酸根离子浓度=银离子浓度的二分之一。所以Ksp的三次方根要乘以2才是银离子浓度。
澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于，一旦溶液因为种种原因变成不饱和的，则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解，使溶液保持饱和，而澄清饱和溶液没有这个能力。往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl，由于 NH4+ 水解，溶液中 OH- 浓度降低，破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡。
(2)因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。 【练习4】TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因___。
酸碱滴定求溶解积常数Ksp
在历年高考题中，如2020年全国三卷和2015年全国卷，Ksp的应用被巧妙地融入，如Fe(OH)3和Al(OH)3的沉淀控制，以及锌皮制备ZnS O7H2O去除Fe杂质的过程。这些题目不仅考验了Ksp的理解，还涉及了温度影响、酸碱调节和滴定终点的判断。
Ag+ + Cl- AgCl (白 )，平衡常数K1=8×10-102Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (砖红 )，溶度积常数K2=0×10-12根据分步沉淀原理，AgCl首先沉淀，当AgCl达到饱和后，继续滴加AgNO3，会与K2CrO4结合生成砖红 的Ag2CrO4，指示滴定过程的终点。
溶度积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。与其他平衡常数一样，Ksp的大小只与温度有关。 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc。
既然算出[PO 3-]了，那么钙离子浓度就简单了。Ksp=[Ca+]^3*[PO 3-]^2达到平衡时，开始出现沉淀。[Ca+]max=3√（Ksp/[PO 3-]^2）=770*10^-5。这里用到的知识是多级酸碱的电离平衡和沉淀溶解平衡。
具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等，以下分别加以介绍。
高中化学Ksp问题机器人别乱回答
Ksp(AgCl) / Ksp(AgI) 没有根号，因为Ag+浓度一样。
生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)Ksp c(CO32-)=1x10^-4 mol/L(注意是等体积混合，浓度变为原来的一半)。
此问题为2010年江苏高考题选择体的一个选项，以前老师有讲过。饱和碳酸钠中碳酸跟浓度大，而硫酸根浓度小， Ksp（BaSO4）=C (Ba)*C (SO4)。 Ksp （BaCO3）=C (Ba)*C (CO3)。 钡离子浓度相同，而碳酸根浓度大于硫酸根，此实验能发生，但是不能证明上述实验目的。
ksp值怎么算caoh2
ksp值计算caoh2：Ksp=饱和时的阴离子浓度^化学式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的个数。比如磷酸钙，Ca3（PO4）2的溶解度=饱和时的c（Ca2+）^3×饱和时的c（PO43-）^2。
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 氢氧化镁为难溶物，氢氧化钙为微溶物，按溶解度大小比较，可发生复分解反应。生成氢氧化镁沉淀。
（1）除去Fe 3+ ； （2）是 ；（3）＜；（4）CaCl 2 +H 2 O 2 CaO 2 +2HCl（或CaCl 2 +H 2 O 2 +2NaOH = CaO 2 ↓+2NaCl+2H 2 O）； 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO 2 沉淀的生成。
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