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酸性强弱顺序
酸性由强到弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3＞Ph-OH＞HCO3-＞Al(OH)3。以上物质pKa依次为89；16；17；29；77；76；38；05；25；31；77；95；25；12。
强酸的顺序是： HClO4（高氯酸）HNO3（硝酸）HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）；中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
常见该化学术语强弱顺序包括强酸、中强酸、弱酸。强酸：高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4。中强酸：草酸（C2H2O4）、亚硫酸（H2SO3）、磷酸（H3PO4）、丙酮酸。弱酸：氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、硼酸（H3BO3）、硅酸。
强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）。是三大强酸说法正确.硝酸，盐酸，硫酸。在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4HNO3HClH2SO4。中强酸的顺序是H2SO3H3PO4。弱酸的顺序是：HFH2C2O4HCOOHC6H5COOHCH3COOHRCOOHH2CO3H2SHClOH2SiO3。
高中化学之常见的一些物质的密度与水的比较
1、说几个简单的：钠，钾的密度比水小，煤油的密度比水小，石蜡的密度比水小，酒精的密度比水小，苯的密度比水大，浓硫酸的密度比水大，氨水的密度也比水小， 氨水溶液越浓溶液密度越小 氨水越稀密度越大。
2、有机物分成很多种，酯类化合物密度比水小，羧酸类有些密度和水接近，是互溶的，低级醇的密度小于水但是高级醇的密度就大于水，醛类酮类的密度也比水大。但是烃确实是密度都比水小 【碘】物质类别：无机物-单质-非金属化学式：I2常温下状态：固体单质碘呈紫黑 晶体，密度93 克/厘米3。
3、烷烃、烯烃、炔烃、苯、甲苯、甲醚、一元饱和醇、脂肪族醛酮、低级酯 ——密度1；苯酚、CClCHClCH2Cl溴化物、碘化物、芳香族醛酮、甲酸 ——密度1；附：因为没有环的牵制，链状化合物排列较松散，所以链状比环状密度低些。
4、代烷、碘代烷都大于水，二氯甲烷、三氯甲烷的密度都大于水，三氯甲烷的密度为489，四碘甲烷的密度为32，可能是最大的。含氧有机物如醇、酯的密度与水密度大小的比较规律：酯一般密度都是比水小的。一元醇基本密度都比水小。
5、判断方法：将物质放入水中观察其行为。（1）若物质沉底，则其密度大于水的密度；（2）若物质悬浮，则其密度等于水的密度；（3）若物质漂浮，则其密度小于水的密度。 原理说明：物体在水中时的浮沉条件取决于物体的密度与水的密度的比较。
硒与氢氧化钙反应吗?
吸收碳酸钙比较容易。1，氧化钙是我们所说的生石灰，遇水变成强碱—氢氧化钙，根本就不能作为叶面肥使用。2，磷酸钙不溶于水和乙醇，是一种沉淀物，作叶面肥时也难以吸收。
是褐 的。茶硒槟榔卤水是用氢氧化钙和饴糖经过热反应得到的一种褐 浆体。
强酸。包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。注意：六大强酸是高中必记内容，需要灵活记忆，并且掌握其中的相关知识点，是高考的热门知识点。强碱。
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