本篇文章给大家谈谈硫化镁与氢氧化钙反应，以及硫化镁和氢氧化钠反应化学方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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如何除去盐酸中的镁离子
1、钙离子用含碳酸离子的试剂去除，生成碳酸钙沉淀。镁离子用含氢氧离子的试剂除去，生成氢氧化镁沉淀。硫酸根离子用含钡离子的试剂去除，生成硫酸钡沉淀。
2、先加足量的氢氧化钠溶液，使镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤，再加入足量的碳酸钠固体，使钙离子生成碳酸钙沉淀，过滤，再加足量的稀盐酸，出去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（最后可以再加热一下除去盐酸，也可以不加热。
3、盐酸体系中，加少量氯化铁以及氯化铝，二者形成的絮状沉淀可一定程度上裹挟钙、镁离子共同沉淀，降低钙、镁离子的含量；硝酸体系，可加适量的硫酸，借以沉淀；磷、硫酸体系，不必处理，磷、硫酸本身就能使钙、镁离子沉淀。
4、除去钙和镁离子：加入过量碳酸钠（产生碳酸钡、碳酸钙还有碳酸镁沉淀）。除去碳酸根离子：加入过量稀盐酸 第一种方案是纯理想化的方案。因为加入的氯化钡再适量也做不到好精确的，总会有多加一滴或者少加一滴的情况。而第二种方案相对来说就要好的多了。
5、加入过量碳酸钠溶液是为了除去盐酸中的CaCl2杂质，以及新引入的BaCl2杂质，最后加入盐酸中和多余的碳酸钠。
求初中化学公式大全
1、化学式或根式 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
2、- 摩尔与质量的转换公式：m = n M 溶液与溶解度：- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。- 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
3、初中化学常用计算公式 (1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。(2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
4、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。
bi2s3与(nh4)2s2在酸性条件下反应
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第二个：PbS是黑的，SnS是暗棕 的，Bi2S3是黑 的，反应离子方程式既：M2++S2-=MS (M=Sn2+，Pb2+)，2Bi3++3S2-=Bi2S3 加入硫化钠之后，三者均不溶。
［结晶形态］斜方晶系。晶体呈柱状或针状，柱面具有明显的纵纹，较大的晶体往往显现弯曲。常呈柱状(图12-12)、放射状或粒状集合体。［物理性质］铅灰 —锡白 ，晶面常带暗蓝锖 ；条痕黑 ；金属光泽；不透明。解理平行{010}完全。硬度2～5。相对密度4～8。性脆。
BiS与FeCl溶液反应的化学方程式为：BiS+6FeCl=2BiCl+6FeCl+3S。BiS为暗棕 粉末，在685℃分解，不溶于水，溶于硝酸。用于制其他铋化合物，由铋与硫直接化合，或将硫化氢通入铋盐溶液而制得。
反应条件须在酸性(PH2-0)中进行。NaB(C6H5)4+K+→KB(C4H5)6↓+Na+ (1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无 火焰中燃烧，火焰即显砖红 。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6(2)取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白 沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。
HCO3-与NH4+在溶液里有什么反应
1、也是因为双水解反应，铝离子发生水解生成氢氧化铝和氢离子，同时硫离子发生水解生成硫化氢和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子发生中和反应而氢氧化铝从溶液中沉淀出来，硫化氢从溶液逸出，复分解反应典型的三个条件：生产水，生产沉淀，生成气体都满足。反应自然进行到底。
2、会双水解。但是水解生成的氨水和碳酸相互仍能反应，没有物质从溶液中放出（无气体会沉淀生成），属于微弱的双水解。因此可以共存。相反 Al3+ +HCO3-也是双水解，但是水解反应生成氢氧化铝和CO2，这两种物质相互不反应，都能从溶液中析出或放出。因此不再可逆。属于剧烈的双水解。
3、碳酸氢铵中的碳酸氢根和铵根都会和氢氧根反应，但是碳酸氢根更容易与氢氧根发生反应生成H2O+CO2。待碳酸氢根反应完后氢氧根才会与铵根反应生成NHH2O或者NH3+H20。加入少量氢氧化钠的反应为：2NH4HCO3 + 2NaOH == (NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 离子方程式： HCO3- + OH- == CO32- + H2O。
4、由于NH4+与HCO3–水解生成的NH3·H2O和CO2均不易脱离反应体系，互相促进水解程度不大，因此可以共存。
5、中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
硫化镁的化学式
1、硫化镁的化学式为MgS，分子量538。白 或红棕 立方系晶体或粉末。相对密度84。溶于酸及三氯化磷。高于2000℃分解。在冷水中分解生成Mg(OH)2和Mg(SH)2，在热水中分解生成氢氧化镁与H2S。在冷、浓HNO3中析出S。制法：可通过硫酸镁与二硫化碳在高温下反应，或将硫化氢通入红热的氧化镁上制得。
2、结合生成硫化镁（MgS）。硫化镁的结构与氯化钠相似，属于离子型硫化物，表现出与其他离子硫化物如硫化钠（Na2S）、硫化钡（BaS）和硫化钙（CaS）相似的化学性质。它在空气中容易与氧气反应，形成硫酸镁（MgSO4），而在水溶液中，它会与水反应生成氢氧化镁（Mg(OH)2）沉淀，并释放出硫化氢（H2S）气体。
3、硫化镁 （化学式：MgS）是镁的硫化物，室温下为无 晶体，不纯时为棕 粉末。
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