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碳酸钠溶液与少量氢氧化钙反应的方程式
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的话，应该无论过量还是不过量，方程式都一样，即生成碳酸钙和氢氧化钠。至于二氧化碳与氢氧化钠反应，不过量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，你就这样记：过量之后相当于二氧化碳再与碳酸钠反应，自然生成碳酸氢钠。
少量的NaHCO3与Ca（OH）2化学方程式反应：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O。过量的NaHCO3与Ca（OH）2化学方程式反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
Na2co3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 发生复分解反应， 会产生白 沉淀。碳酸钙在水中是不溶的。
化学方程式如下：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 该反应的离子方程式如下：CO3 2-+ Ca2+ = CaCO3 ↓ （注，2-、2+为上标，3为下标）氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此出现碳酸钙白 沉淀。氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。
氢氧化钙和碳酸钠反应是一种酸碱反应，会产生二氧化碳和水以及钙盐。化学方程式如下：Ca(OH)2 + Na2CO3→ CaCO3 + 2NaOH 在这个化学方程式中，氢氧化钙和碳酸钠是反应物，而产物是钙碳酸盐、水和氢氧化钠。该反应是一种中和反应，也就是说，钙氢氧化物和碳酸钠会互相中和，形成相对中性的产物。
碳酸钠与氢氧化钙反应是：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。
在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的...
拉乌尔定律（Raoults law）：物理化学的基本定律之一，是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液某溶剂的蒸气压等于该溶质纯溶液的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。具体的计算公式我就不列了。看着头大。
白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能 用手接触 不能 直闻气味 不能 尝味道 仪器洗涤 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。
炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。2常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。2浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。2氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。2碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
取一定量纯碱，用药匙加入到 中；再向 中倾倒稀盐酸，振荡即可。用药匙时， 先放平，将药匙深入到 底部，再立起 。倾倒稀盐酸时， 口和试剂瓶口要靠紧，缓缓倾倒。
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