本篇文章给大家谈谈氢氧化钙浓度为0.5，以及氢氧化钙溶液的密度是107gcm3,求其浓度是多少?对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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用氧化钙沉淀含三价铁0.5mol/LpH为1.0的硫酸体系溶液,理论需要氧化钙量...
硫酸的量0.31mol/L*1000L=310 mol 从理论上来说，CaO + H2O === Ca(OH)2 我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说，假设Ca(OH)2 的氢氧根全部电离出来和氢离子中和，所以所需石灰的量是151mol ，换算成质量是310*56=853千克。
= 0.304 式中1L、1200g为1升溶液的体积，溶液质量大约为1200g，35g/mol为盐酸的摩尔质量。当氢氧化钠过量，溶液PH大于2时，三价铁离子开始水解，生成氢氧化铁沉淀。此时只需用盐酸把溶液PH调至小于2时，即能溶解沉淀。
然后在沉淀上逐滴滴加6mol/LHNO3，边加边摇匀至沉淀完全溶解为止。再在蒸馏水稀释，描述溶液变化并解释现象。在 中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液1ml，然后加入0.5mol/LNaHCO3溶液1ml，描述所得现象并解释原因。
石灰熟化的过程又称为石灰的消解
石灰熟化的过程又称为石灰的消解。这句话是正确的。将石灰加水，使之发生化学反应，消解为熟石灰——氢氧化钙，这个过程称为石灰的“熟化”。化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，是一个放热反应。加水少成为石灰粉，加水多成为石灰膏。氢氧化钙是一种白 粉末状固体。又名消石灰。
生石灰与水发生反应生成熟石灰的过程，称为石灰的熟化，又称消解或消化。
熟化过程的特点：将石灰加水，使之发生化学反应，消解为熟石灰——氢氧化钙，这个过程称为石灰的“熟化”。化学反应方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2，是一个放热反应。加水少成为石灰粉，加水多成为石灰膏。生石灰（块灰）不能直接用于工程，使用前需要进行熟化。
生石灰具有强烈的消解能力，熟化时放出大量的热（约950KJ/㎏），其放热量和放热速度都比其它胶凝材料大得多。生石灰（块灰）不能直接用于工程，使用前需要进行熟化。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰，又称消石灰）的过程，称为石灰的熟化或消解（消化）。
硝解步骤：石灰消解又称石灰消化，石灰熟化。生石灰与水反应生成氢氧化物的过程。常温下，水化热为49×104J/mol。固相体积明显膨胀，表面积显著增大。石灰与少量水在反应器中混合消化，制得自由水含量很小的粉状氢氧化物，称为干消化。
一个化学题。
，水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。
急 几道中药化学题 45e 46a 47a 48a 49b 50b(还有一个 爱么森反应英文记不住)51e 52a 行路难(其一)诗句赏析 急 行路难 其一原文 金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。 停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。 闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边。 行路难，行路难，多歧路，今安在。
(资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O)答案：简单计算所得溶液中溶质的质量分数是15g/(15g+85g)×100%=15%。含氯化纳的质量是500g×10%=50g。稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10%=30kg。加水的质量是30kg-5kg=25kg。填空题90g。50g。
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应，置换出铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液质量减少 56 64 64-56=8 所以A小于B。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，由于HCl挥发损失，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少。所以A小于B。这里说的质量指的是盐酸溶液的质量。
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这是一个关于溶液依数性的问题。稀溶液中，粒子的浓度与熔点的下降是呈正比的。氯化钠，硝酸铵，硫酸铵溶于1Kg水中，氯化钠的分子量是55，硝酸铵的分子量是80，硫酸铵的分子量是132。1摩尔氯化钠和1摩尔硝酸铵各电离出2摩尔粒子，1摩尔硫酸铵电离出3摩尔离子。
PH值为6时,氢氧化钙钙离子的浓度是多少?
1、氢氧化钙饱和溶液中，设钙的浓度为A，则氢氧根的浓度为2A，氢氧化钙的溶度积为0.0000055，因此A*2A*2A=0.0000055，开立方即可算出钙的浓度，不管PH值是6还是4，钙的浓度不变。
2、将氢氧化钙溶液滴在酸性溶液中，用pH试纸或pH计检测其pH值。优质的氢氧化钙溶液pH值应在12~13之间。钙离子含量检测法 使用螯合指示剂滴定氢氧化钙溶液中的钙离子，根据指示剂颜 的变化来判断钙离子的含量。优质的氢氧化钙钙离子含量应在95%以上。
3、氢氧化钙是强碱，在水中完全电离，所以第一问答案是：是。
4、对于氢氧化钙的溶度积计算，首先确定氨水的pH值为10，由此计算出氢氧根离子浓度c(OH-)为10^-10 mol/L。根据氨水的电离平衡，氨水中的NH3·H2O NH4+ + OH-，因此c(NH4+)也等于10^-10 mol/L。
5、根据溶液的溶解度，氢氧化钙的最大浓度可达到饱和浓度。饱和浓度指的是在特定温度下，溶液中溶质达到最大溶解度，无法再进一步溶解。氢氧化钙的饱和浓度取决于温度，通常在常温下约为7克/升，即约为2摩尔/升。如果继续向溶液中加入氢氧化钙，超过饱和浓度的化合物将无法溶解，形成固态沉淀。
6、不一定。水虽然是弱电解质，但也会电离出少量的H+和OH-，再加上Ca（OH)2电离出的Ca2+和OH-，显然不一定是1：2的比例。
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