本篇文章给大家谈谈氢氧化钙法氢氧化镁，以及氢氧化钙和氧化镁反应现象对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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氢氧化钙与氢氧化镁谁的ksp大
1、相同条件下，氢氧化钙的溶解度为0.165g，氢氧化镁溶解度为9×10的-4次方g。所以，氢氧化钙的ksp大。
2、MG^2-的浓度为其KSP开三次根，AL^3-的浓度为其KSP开四次根，由此可知，溶解度最大的是氢氧化镁，8，Mg(OH)2最大 KSP（AgCl）=C（Ag）*C（Cl）所以一种离子的浓度要将其开根号，变为10的-5次方，同理其他也可以算只看10的次方数就可以了。
3、这是因为氢氧化钙的溶度积为7×10-6比氢氧化镁的溶度积要大很多 Mg(OH)2的溶度积Ksp=6×10﹣，在PH≈12时，镁离子全部转变成Mg(OH)2沉淀，过滤掉就可避免干扰。
4、其次，由于氢氧化镁在同外界条件下其溶解性远远小于氢氧化钙。
NaoH不作石灰乳的原因
1、NaoH不作石灰乳的原因，是因为石灰乳原料丰富，成本低，石灰乳可以就地取材，如果生产地靠近海边就可以通过煅烧贝壳获得，如果当地是石灰岩地区也可以很容易的获取原料，反而氢氧化钠的生产要经过很多的步骤，不像碳酸钙这样煅烧一下就可以的到氧化钙的简便，从成本上说用石灰乳要节约得多。
2、石灰乳可以就地取材，如果生产地靠近海边就可以通过煅烧贝壳获得，如果当地是石灰岩地区也可以很容易的获取原料，反而氢氧化钠的生产要经过很多的步骤，不像碳酸钙这样煅烧一下就可以的到氧化钙的简便，从成本上说用石灰乳要节约得多。澄清石灰水，太稀，吸收效果不好！综上，浓氢氧化钠最适合。
3、粗盐水中除镁离子不用石灰乳而用氢氧化钠 ，那是因为用了石灰乳除去了镁离子，但是又引入了新的杂质钙离子。
4、题目不全呀。可以考虑石灰乳的溶解度较小，碱性较弱，腐蚀性较小，价格便宜等因素。相比较NaOH的溶解度较大，碱性强，腐蚀性很强，价格较贵。
氢氧化钙和氢氧化镁哪个更稳定?为什么?
1、氢氧化钙比氢氧化镁更稳定。因为从实验方面的证明是热分解温度：氢氧化镁在330℃时开始分解、而氢氧化钙在580℃时脱水成氧化钙，在1200℃时完全分解，也就是说氢氧化钙比氢氧化镁更难分解，所以氢氧化钙更稳定。
2、氢氧化钙碱性大于氢氧化镁。可以从两方面解释：一，从钙与镁在周期表中的位置看，钙的金属性比镁强。二，氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，前者微溶，后者难溶。氢氧化钙可用于做脱硫剂，不过一般用生石灰，如在煤中掺生石灰可以起到固硫的作用，最终生成硫酸钙。氢氧化镁一般不能用作脱硫剂。
3、向沸水中加入Mg单质制得Mg（OH）2，再滴加酚酞试剂，可以看到溶液变微红，程度远远小于前者。
4、氢氧化钙更强。在元素周期表中，越往左下方的元素金属性越强，其对应形成的碱的碱性也越强。因为钙在元素周期表中的位置比镁更偏向左下方，所以钙的金属性比镁强，所以对应地，氢氧化钙的碱性就比氢氧化镁强。
5、氢氧化镁比氧化镁碱性强，前者也较活泼，但都基本不参与氧化还原反应，故都不与双氧水反应。氢氧化镁比氢氧化钙碱性强，前者也较活泼，也都基本不参与氧化还原反应，故都不与双氧水反应。碱性强弱的顺序为：氢氧化镁氢氧化钙氧化镁氧化锌，都基本不参与氧化还原反应，故都不与双氧水反应。
6、碱性的强弱根溶解性没有关系，只是在水溶液（溶解那部分）电离程度的大小。
除去氢氧化镁中的氢氧化钙为什么用饱和氯化镁,重点是为什么饱和
1、氢氧化镁和氢氧化钙都是粉末，前者沉淀后者微溶，加入氯化镁后，反应生成沉淀，向右进行；若氯化镁浓度低，反应进行较慢，或难以进行，不符合实际，所以不仅氯化镁要饱和，而且要过量，才能达到预期目的。一家之言，仅供参考。
2、氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者都是白 固体；氢氧化镁中混有氢氧化钙，则氢氧化钙少量，把混合物加足量水溶解，再过滤，会除去少量的溶于水中的氢氧化钙，重复以上实验过程多次，再洗涤固体，则可以得到较为纯净的氢氧化镁，此除杂方法只适用于氢氧化镁中混有少量氢氧化钙 。
3、氢氧化镁沉淀中混有氢氧化钙，可通过加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗而除去。
4、氢氧化镁是固体的，把溶液用滤纸过滤就可以了。
5、氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙量很少的话，可以用溶解过滤法。如果量不是很小时，可将其溶于氯化镁溶液，再过滤：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 不能直接加热让氢氧化钙析出，因为氢氧化镁和氢氧化钙加热易分解，生成氧化钙和水，氧化镁和水。
6、碳化法就是通入二氧化碳使氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，而氢氧化镁转化为碳酸氢镁，二者固液分离，然后液体热解得到碱式碳酸镁，实现钙镁的分离，缺点就是会有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙，热解时这部分钙也会进到碱式碳酸镁中。
关于氢氧化钙法氢氧化镁和氢氧化钙和氧化镁反应现象的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
