氢氧化钙粉末实验视频（氢氧化钙的实验）

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那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝溶液，方程式也很自然的就写出来了。

[实验探究]根据反应现象“溶液中加入少量铁粉，有气泡冒出”可知，该溶液中含有酸，故猜想三成立。

即100ml）的水中的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙在0度水中的溶解度为0.185g，在10度水中的溶解度为0.176g，在20度水中的溶解度为0.165g，在90度水中的溶解度为0.085g。

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

实验报告格式范文如何写？我们在学习某一些学科的时候都会做一些实验，实验做完过后我们都要提交一份实验报告，那么你们知道实验报告的格式是怎样的吗？下面是我为大家带来的实验报告格式范文_个人实验报告格式，仅供参考。

而加过量的氯化钡溶液后，氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性，如果溶液中不含氢氧化钠，溶液呈中性；如果溶液中含氢氧化钠，溶液呈碱性，进而通过加入酚酞试液可判断氢氧化钠溶液是否变质。希望我的回答能对你有帮助。

（4）广口瓶②中所加入的试剂应是（NaOH ）；广口瓶②中所加入的试剂的量应为（半瓶）实验现象：①（溶液变红）；②（有气泡放出）实验结论：①（该样品中有氢氧化钙）；②（该样品中有碳酸钙）（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙（部分）变质。

(2)猜想：得到的白固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。 (3)验证：验证小强的猜想。

1、（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙（部分）变质。（5）①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气的（ CO2）发生化学反应的缘故。反应的化学方程式是（Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ），因此氢氧化钙应（密闭）保存。②氢氧化钙水溶液的pH（大于）7。

2、(2)实验室制改和收集CO2时应选用两种装置相连接，反应的化学方程式为，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 (3)实验室用KMn04制取O2时，可选用的发生装置是，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。 (4)若用装置c收集某气体，该气体应具备的性质是。

3、常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa(ClO)2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

氢氧化钙粉末实验视频（氢氧化钙的实验）

1、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。

2、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。最后是实验操作的顺序。连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入。

3、(如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其...要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入、仪器拆洗等步骤。

4、COClSO2与氢氧化钠溶液； C2HC2H2与溴水反应二十实验中水的妙用水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

5、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； (二)质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

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