本篇文章给大家谈谈高中化学氢氧化钙，以及氢氧化钙的化学公式怎么写对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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氢氧化钙是强碱还是弱碱?
该化合物是中强碱。氢氧化钙Ca（OH）2常温饱和溶液中的OH-浓度，就属于中强碱。弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，溶液中H+浓度更高，pH值较低。自然水溶液能完全电离的碱就是强碱。常见的弱碱大都是不溶于水的，比如氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜等，氨水也是弱碱。
氢氧化钙是强碱。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。
强碱。严格意义上来说，如果考虑氢氧化钙Ca（OH）2常温饱和溶液中的OH-浓度，它属于中强碱。但因其在水中的溶解度不大，溶质无法完全溶解，所以在高中及以下的教材中还是认为其水溶液是弱碱。氢氧化钙是一种白 粉末状固体。
氢氧化钙微溶于水不是弱碱，是强碱。强碱（Strongbase）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。氢氧化钙（calciumhydroxide），无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。
氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。通常指溶液能使特定指示剂变 的物质（如使紫 石蕊溶液变蓝，使无 酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。
不对，是强碱。氢氧化钙是一种白 粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
高中化学常见强酸强碱有哪些?
1、高中化学常见的强酸有盐酸（HCl）、硫酸（HSO）、硝酸（HNO）等；常见的强碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)）等。强酸是指在水溶液中完全电离的酸，其水溶液具有高浓度的氢离子（H）。
2、氢氧化钾（KOH）：白 粉末或片状固体，具有强碱性和腐蚀性，易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾，具有极强的碱性和腐蚀性。 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱，具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，具有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。
3、高中化学常见的强酸、强碱主要有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。盐酸 氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无 透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。硫酸 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。
高中化学六大强酸四大强碱
1、高中六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸；四大强碱分别是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。硝酸（HNO）硝酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量，也可以分解有机物。
2、六大强酸：硝酸(HNO)、硫酸（HSO）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)、氢氧化钙Ca(OH)因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
3、化学中的六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸；四大强碱分别是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度来判定。
4、六大强酸分别是（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱分别是(氢氧化钾) KOH，(氢氧化钙) Ca(OH)2，(氢氧化钠) NaOH，(氢氧化钡) Ba(OH)2。
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