钠和饱和氢氧化钙（钠和饱和氢氧化钙溶液反应方程式）

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饱和氢氧化钙溶液中存在钙离子和氢氧根离子，滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钙溶液中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子与钙离子结合成氢氧化钙而沉淀。

因为加入 Na2o2后，它会与水反应生成NaOH，氢氧化钠溶于水导致PH增大。

氢氧化钠溶解，则放出热量，氢氧化钙溶液温度升高，溶解度变小，会氢氧化钙饱和溶液变浑浊。但PH值会因强碱NaOH的加入不断升高，恢复原温度后，部分氢氧化钙溶解，PH高于氢氧化钠全部溶解之后，为最大值。

氢氧化钙饱和溶液会变浑浊。因为氢氧化钠溶解放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊。

钠和饱和氢氧化钙（钠和饱和氢氧化钙溶液反应方程式）

1、方法1：分别取少量于中（鉴别必要的操作），通入二氧化碳，氢氧化钙有沉淀。方法2：题中说饱和氢氧化钙，所以可以加热，出现浑浊就是氢氧化钙，因为其溶解度随温度升高而减小，这与氢氧化钠相反。

这两者是不会发生反应的。因为醋酸钙为强碱弱酸盐，水溶液呈现为碱性，氢氧化钠为强碱，所以这两者并不会发生反应。醋酸钙又称为乙酸钙是钙的乙酸盐，分子式为Ca(CH3COO)2。乙酸钙的常用名是醋酸钙。

：如果你加的NaOH是固体的话~NaOH溶于水要放出热~使得饱和的石灰水溶液的温度升高~而Ca（OH)2的溶解度随温度的升高而降低~因此有沉淀析出（或者溶液变浑浊）2：生石灰溶于水产生大量的热（很高的温度），空气中的水蒸气液化成小水滴，看到的就是冒白烟。

随便取剩余的两支其中一只，把溶液往氢氧化钙里倒，若再次出现白浑浊，说明倒进氢氧化钙的溶液是氢氧化钠，方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH。最后的那支中自然就是氯化钡；若不出现沉淀，则倒进氢氧化钙的溶液是氯化钡，另一只则是氢氧化钠。

这个反应其实是分步进行的：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 ②氢氧化钙。

现象有白沉淀生成和气泡产生。原因：Na与水反应：2Na + 2HO = 2NaOH + H↑ （反应放热），氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊。

原因2：反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高下降，而且是氢氧化钙饱和溶液，所以产生沉淀。原因3：钠与水反应，溶剂减少，氢氧化钙沉淀析出。

氧化钙与氢氧化钠是不会发生反应的。将两者混合，氧化钙会先和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和氢氧化钠都是强碱，不会发生反应。但是将它们的饱和溶液混合，有可能出现白沉淀，原因是氢氧化钠溶液中的OH离子浓度很大，使氢氧化钙的溶解往逆方向进行，析出的是氢氧化钙沉淀。

氢氧化钙饱和溶液会变浑浊。因为氢氧化钠溶解放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊。

先是2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体符号).令外有Ca(OH)2（饱和）＋OH-＝Ca(OH)2晶体。

1、有固体生成，析出的固体是氢氧化钙原因1：同离子效应，氢氧根浓度增大，氢氧化钙沉淀析出原因2：反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高下降，而且是氢氧化钙饱和溶液，所以产生沉淀。原因3：钠与水反应，溶剂减少，氢氧化钙沉淀析出。

2、Na与水反应：2Na + 2HO = 2NaOH + H↑ （反应放热），氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊。

3、解析：因为在溶液中加入Na后会使2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，并放出大量的热，因为NaOH会与MgCl2反应产生Mg（OH）2沉淀，C同理；B中因为反应放出大量的热，故饱和Ca（OH）2会析出，故选D。

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