氢氧化钙中加入氧化钙（氢氧化钙中加入氧化钙前后溶质怎样变化）

本篇文章给大家谈谈氢氧化钙中加入氧化钙，以及氢氧化钙中加入氧化钙前后溶质怎样变化对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

1、因为溶液一直是饱和状态，加入氧化钙后尽管和水反应生成了氢氧化钙，但溶液一直饱和，所以溶质质量分数不变。比如，假设：100克水中最多溶解10克氢氧化钙，溶质质量分数为10%，加入氧化钙，消耗水，假设消耗50克水，则50克水中会最多溶解5克氢氧化钙，溶质质量分数依旧为10%。

2、答案为D 因为温度不变其溶解度就不变但由于氧化钙加入饱和溶液中要和溶液中溶剂水反应生成熟石灰氢氧化钙从而导致溶液中溶剂减少由于溶解度不变溶剂减少则原先溶解在其中的溶质相应就析出但剩下溶液中溶质与溶液比不变。

3、氧化钙与水反应的方程式为：CaO·H2O = Ca(OH)2，所以在一定量的饱和石灰水中加入少量的CaO，当恢复原来的温度时，溶剂的质量会下降，一些溶质会沉淀出来。

4、因为氧化钙与溶液中的水发生了反应，溶液中的水减少，随之溶液中的溶质氢氧化钙析出。由于氢氧化钙微溶于水，所以当恢复到原来的温度时，溶液质量比原来减轻，达不到原来的质量。

5、会，CaO+H2O==Ca(OH)2，氧化钙消耗少量水生成氢氧化钙，再形成饱和溶液。

溶液达到溶解平衡，即也就是溶质在此溶液中达到饱和。此时无论你加入氧化钙（与水反应生成氢氧化钙）还是氢氧化钙，最终溶液仍保持饱和，即其中氢氧根的☆浓度不变☆，因此PH值不变。但是注意一点，加入氧化钙以后，溶液中反而氢氧化钙的量会减少，因为消耗了水。过余的氢氧化钙会以沉淀的形式析出。

存在沉淀溶解平衡说明氢氧化钙并没有完全溶解，溶液为氢氧化钙的饱和溶液。加入氧化钙与水反应后依然是氢氧化钙的饱和溶液，pH自然不会改变。

如果原来溶液就是氢氧化钙饱和溶液，那么，加再多的氧化钙，ph都不会变的。

我觉得应该是对的首先此溶液是悬浊液，本身氢氧化钙就难电离。如果加入氧化钙和水反应，正常思维以为水减少了，产生大量氢氧化钙促进电离。其实不然，产生的氢氧化钙容易形成固体，并不溶解。

错。恒温下氢氧化钙在水中的溶解度一定，向恒温溶液中加入氧化钙时，虽然氧化钙的总量增加了，但是单位质量的水中溶解的氢氧化钙的质量不变，也就是说单位体积水内含有的氢氧化钙的物质的量一定。故pH不变。错。氢氧化钙的溶解度是随温度降低而升高的，给溶液加热时，氢氧化钙的溶解度下降。

氢氧化钙中加入氧化钙（氢氧化钙中加入氧化钙前后溶质怎样变化）

1、温度一定时，氢氧化钙的溶解度不变。如果在饱和氢氧化钙溶液中加入，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，所以温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当热量散发溶液又恢复到原来温度时，溶解度又与原来相等。本题的“一定温度下”使题目有点矛盾。

2、将少量氧化钙加入一定量的饱和氢氧化钙溶液中，一段时间后。

3、【分析】氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙消耗水；故加入氧化钙后溶液中溶剂的量减少，有部分氢氧化钙析出，故饱和溶液的质量减小，因此答案选B。【点评】本题容易错选C，主要是没有考虑到：“CaO能够与水反应生成氢氧化钙”。

4、氢氧化钙和水反应，放出大量热，而氢氧化钙溶液温度越高，溶解度越小。此时会析出氢氧化钙。而且有一部分水与氢氧化钙反应了。

5、从而导致溶液中溶剂减少由于溶解度不变溶剂减少则原先溶解在其中的溶质相应就析出但剩下溶液中溶质与溶液比不变。所以在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，若温度保持不变其结果有溶解度不变、溶液中溶质质量分数不变、而溶质、溶剂、溶液的质量都相应减少。

6、由于是向饱和氢氧化钙溶液中，不断加入氧化钙固体，氧化钙固体就会不断和溶剂水反应，直至水用完，随着溶剂的减少，溶质不断析出，直至全部析出变为零。

会，CaO+H2O==Ca(OH)2，氧化钙消耗少量水生成氢氧化钙，再形成饱和溶液。

综上所述，往不饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰溶液会使溶液中氢氧化钙浓度增加并达到更饱和的状态，如果生石灰溶液量过多，则可能会形成白沉淀。

饱和变不饱和：加水，增加溶剂；降低溶液温度，氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，溶液变不饱和；通入二氧化碳气体，消耗氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，减少溶质。

关于氢氧化钙中加入氧化钙和氢氧化钙中加入氧化钙前后溶质怎样变化的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。