本篇文章给大家谈谈氢氧化钙饱和曲线,以及接近饱和的氢氧化钙变饱和的方法对应的知识点,希望对各位有所帮助,不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览:
- 1、...溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为...
- 2、氢氧化钙的溶解度曲线的问题
- 3、为什么熟石灰的溶解度曲线要分画在另一张图上?
- 4、根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题.(1)曲线A点表示的意义是...
- 5、一定温度下的饱和氢氧化钙溶液,加入氧化钙后溶质变化的溶解度曲线
- 6、氢氧化钙为什么在40-80度没有溶解度?
...溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为...
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,故A点所示溶液是饱和溶液,升高温度,其溶解度减小,溶质析出,出现浑浊,溶质减少,溶剂不变,所以溶质的质量变小。
以氢氧化钙在水中的溶解度为例,氢氧化钙在100g的水中的溶解度随温度升高而降低,氢氧化钙在0度水中的溶解度为0.185g,在10度水中的溶解度为0.176g,在20度水中的溶解度为0.165g,在90度水中的溶解度为0.085g。
C、 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低 ,如氢氧化钙。 ③与溶解性关系绝对不溶于水的物质是不存在的,习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质 气体物质的溶解度 ①概念:在 压强为101KPa和一定温度 下,气体溶解在 1体积 水里达到 饱和状态 时的气体 体积 。
氢氧化钙的溶解度曲线的问题
1、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。所以 饱和氢氧化钙溶液,降温,无明显现象。
2、氢氧化钙的溶解度曲线:氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,故A点所示溶液是饱和溶液,升高温度,其溶解度减小,溶质析出,出现浑浊,溶质减少,溶剂不变,所以溶质的质量变小。
3、A 对应饱和点。你只需计算一定溶剂对应的溶质质量 投入CaO后,反应消耗了水,但生成的Ca(OH)2不会溶解。对于之前的饱和溶液而言是水减少了。
为什么熟石灰的溶解度曲线要分画在另一张图上?
1、主要是熟石灰(即氢氧化钙)是微溶物质,溶解度很低,所以如果跟其他易溶物质画在一个表格上,溶解度曲线很平,就看不出来溶解度随温度变化的趋势。
2、C、Ksp=c(Ca2+)×c(OH-)的平方,这个需要做一个估算,因为熟石灰溶解度很小,所以可以认为饱和了溶液也是100g,而且溶液的密度也要近似认为是1g/ml,所以溶液体积认为是0.1L,这个代公式计算你应该会吧,我这里就没写计算过程了,我用计算器算出来是0.0000098711,所以C正确。
3、另一方面,氧化钙和水反应放出大量的热,所以反应后溶液温度会升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。也就是说,当温度未回复到20℃时(高于20℃时),溶质质量分数会小于甲溶液;当温度恢复到20℃时,溶质质量分数会等于甲溶液。
根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题.(1)曲线A点表示的意义是...
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,故A点所示溶液是饱和溶液,升高温度,其溶解度减小,溶质析出,出现浑浊,溶质减少,溶剂不变,所以溶质的质量变小。
A 对应饱和点。你只需计算一定溶剂对应的溶质质量 投入CaO后,反应消耗了水,但生成的Ca(OH)2不会溶解。对于之前的饱和溶液而言是水减少了。
应为40℃时向Ca(OH)2饱和溶液中添加。生石灰加入后,发生如下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 原饱和溶液中溶剂减少,溶质相应减少。且CaO+H2O=Ca(OH)2 放热使溶液温度升高,Ca(OH)2 的溶解度减小,溶液中溶质Ca(OH)2 减少。是故本题应填减少。
一定温度下的饱和氢氧化钙溶液,加入氧化钙后溶质变化的溶解度曲线
温度一定时,氢氧化钙的溶解度不变。如果在饱和氢氧化钙溶液中加入,由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应,所以温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,当热量散发溶液又恢复到原来温度时,溶解度又与原来相等。本题的“一定温度下”使题目有点矛盾。
溶液饱和后,氢氧化钙质量不会增加,加入氧化钙后,溶质质量不变,图像应该是一条直线。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,故A点所示溶液是饱和溶液,升高温度,其溶解度减小,溶质析出,出现浑浊,溶质减少,溶剂不变,所以溶质的质量变小。
在饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,会析出氢氧化钙溶质,并沉淀在该溶液中,所以溶质质量会增加。
由于是向饱和氢氧化钙溶液中,不断加入氧化钙固体,氧化钙固体就会不断和溶剂水反应,直至水用完,随着溶剂的减少,溶质不断析出,直至全部析出变为零。
氢氧化钙为什么在40-80度没有溶解度?
氢氧化钙是随温度升高溶解度降低,到了40--80度。
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。氢氧化钙溶解度是随温度的升高而下降。
在100℃的高温下,氢氧化钙的溶解度最低,仅为0.07克。因此,可以总结为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,这是由于溶解过程中的热力学因素导致的。具体而言,当溶解固体物质时,需要克服两种不同类型的相互作用力:晶格能和溶液中物质间的相互作用力。晶格能是由于固体的结晶形式而产生的一种能量。在水中溶解氢氧化钙时,固体晶格必须被打破以使分子离开固体。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。这是因为氢氧化钙的溶解是一个吸热过程,即溶解时需要吸收热量。当温度升高时,溶解过程中所需的热量更容易从周围环境中获得,从而促进了氢氧化钙的溶解。然而,随着温度的升高,氢氧化钙分子之间的相互作用力减弱,导致溶解度降低。
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