本篇文章给大家谈谈氢氧化钙饱和曲线，以及接近饱和的氢氧化钙变饱和的方法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、...溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为...
- 2、氢氧化钙的溶解度曲线的问题
- 3、为什么熟石灰的溶解度曲线要分画在另一张图上?
- 4、根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题.(1)曲线A点表示的意义是...
- 5、一定温度下的饱和氢氧化钙溶液,加入氧化钙后溶质变化的溶解度曲线
- 6、氢氧化钙为什么在40-80度没有溶解度?
...溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为...
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量变小。
以氢氧化钙在水中的溶解度为例，氢氧化钙在100g的水中的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙在0度水中的溶解度为0.185g，在10度水中的溶解度为0.176g，在20度水中的溶解度为0.165g，在90度水中的溶解度为0.085g。
C、 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低 ，如氢氧化钙。 ③与溶解性关系绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质 气体物质的溶解度 ①概念：在 压强为101KPa和一定温度 下，气体溶解在 1体积 水里达到 饱和状态 时的气体 体积 。
氢氧化钙的溶解度曲线的问题
1、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。所以 饱和氢氧化钙溶液，降温，无明显现象。
2、氢氧化钙的溶解度曲线：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量变小。
3、A 对应饱和点。你只需计算一定溶剂对应的溶质质量 投入CaO后，反应消耗了水，但生成的Ca(OH)2不会溶解。对于之前的饱和溶液而言是水减少了。
为什么熟石灰的溶解度曲线要分画在另一张图上?
1、主要是熟石灰（即氢氧化钙）是微溶物质，溶解度很低，所以如果跟其他易溶物质画在一个表格上，溶解度曲线很平，就看不出来溶解度随温度变化的趋势。
2、C、Ksp=c(Ca2+)×c(OH-)的平方，这个需要做一个估算，因为熟石灰溶解度很小，所以可以认为饱和了溶液也是100g，而且溶液的密度也要近似认为是1g/ml，所以溶液体积认为是0.1L，这个代公式计算你应该会吧，我这里就没写计算过程了，我用计算器算出来是0.0000098711，所以C正确。
3、另一方面，氧化钙和水反应放出大量的热，所以反应后溶液温度会升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。也就是说，当温度未回复到20℃时（高于20℃时），溶质质量分数会小于甲溶液；当温度恢复到20℃时，溶质质量分数会等于甲溶液。
根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题.(1)曲线A点表示的意义是...
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量变小。
A 对应饱和点。你只需计算一定溶剂对应的溶质质量 投入CaO后，反应消耗了水，但生成的Ca(OH)2不会溶解。对于之前的饱和溶液而言是水减少了。
应为40℃时向Ca(OH)2饱和溶液中添加。生石灰加入后，发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 原饱和溶液中溶剂减少，溶质相应减少。且CaO+H2O=Ca(OH)2 放热使溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液中溶质Ca(OH)2 减少。是故本题应填减少。
一定温度下的饱和氢氧化钙溶液,加入氧化钙后溶质变化的溶解度曲线
温度一定时，氢氧化钙的溶解度不变。如果在饱和氢氧化钙溶液中加入，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，所以温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当热量散发溶液又恢复到原来温度时，溶解度又与原来相等。本题的“一定温度下”使题目有点矛盾。
溶液饱和后，氢氧化钙质量不会增加，加入氧化钙后，溶质质量不变，图像应该是一条直线。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量变小。
在饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，会析出氢氧化钙溶质，并沉淀在该溶液中，所以溶质质量会增加。
由于是向饱和氢氧化钙溶液中，不断加入氧化钙固体，氧化钙固体就会不断和溶剂水反应，直至水用完，随着溶剂的减少，溶质不断析出，直至全部析出变为零。
氢氧化钙为什么在40-80度没有溶解度?
氢氧化钙是随温度升高溶解度降低，到了40--80度。
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。氢氧化钙溶解度是随温度的升高而下降。
在100℃的高温下，氢氧化钙的溶解度最低，仅为0.07克。因此，可以总结为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，这是由于溶解过程中的热力学因素导致的。具体而言，当溶解固体物质时，需要克服两种不同类型的相互作用力：晶格能和溶液中物质间的相互作用力。晶格能是由于固体的结晶形式而产生的一种能量。在水中溶解氢氧化钙时，固体晶格必须被打破以使分子离开固体。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。这是因为氢氧化钙的溶解是一个吸热过程，即溶解时需要吸收热量。当温度升高时，溶解过程中所需的热量更容易从周围环境中获得，从而促进了氢氧化钙的溶解。然而，随着温度的升高，氢氧化钙分子之间的相互作用力减弱，导致溶解度降低。
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