怎样制作氢氧化钙粉（自制氢氧化钙糊剂）

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观察溶解性：氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水。将等量的两种物质分别加入等量的水中，观察溶解情况，易溶解的是氢氧化钠，微溶的是氢氧化钙。使用二氧化碳：二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，产生碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象。

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。氢氧化钙氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别方法如下：观察两种物质的外观，氢氧化钙是微溶于水的物质，溶解度较小，所以溶液看起来是浑浊的；而氢氧化钠是易溶于水的物质，且溶解度较大，所以溶液看起来是澄清透明的。取两种溶液各少量于中，分别滴加碳酸钠溶液。

用两种不同类别的物质鉴别氢氧化钠和氢氧化钙：用二氧化碳：此方法是用非金属氧化物。有沉淀生成的是氢氧化钙，Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ 没有沉淀生成的是氢氧化钠，2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3 用碳酸钾溶液：此方法是用盐溶液。

怎样制作氢氧化钙粉（自制氢氧化钙糊剂）

因为氢氧化钙比氢氧化钠便宜的多，并且容易得到。而且氢氧化钙虽然溶解度比氢氧化钠低的多，但它也是一种强碱，和氯气反应的效果和氢氧化钠差不多，所以选择氢氧化钙。

工业上用石灰乳的原因：氢氧化钙的溶解度很小，也就是澄清石灰水中氢氧化钙的含量很小，而工业生产是大量进行的，将氯气通入澄清石灰水中获得的漂产量太低。

是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸。由次氯酸消除污渍.白粉末或颗粒。有强烈氯臭。具有腐蚀性和较强的氧化性。易溶于冷水。

氢氧化钙是强碱。氢氧化钙具有杀菌与防腐能力，对织物有腐蚀作用，但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。氢氧化钙又名灰钙、熟石灰、消石灰、灰钙、复合碱。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：紫石蕊试液遇氢氧化钙显蓝，无酚酞试液遇氢氧化钙显红。

。在空气中点燃煤气空气过量，防止产生co 2。工业上制氯化氢氢气过量，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染 3。用烧碱溶液吸收氯气烧碱溶液过量，为了充分吸收氯气，减少污染 4。制漂粉精氢氧化钙过量，经济上考虑 5。

氢氧化钙加入1ml水，震荡，现象：得到白浑浊液体【说明氢氧化钙微溶于水】；氢氧化钙加入1ml稀盐酸震荡，现象：得到无溶液，外壁发热【说明氢氧化钙具有碱性，能跟酸反应生成可溶于水的氯化钙，化学反应方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O】。

粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1-2毫升，固体盖满底部。②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。

铁夹夹持的位置应在口近1/3处。夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹夹持时，应将夹从底部往上套；夹持部位在距口近1/3处；用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

氢氧化钠——反应。【原理不同】基本操作固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管(垂、悬)；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。

氢氧化钙是一种白粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。

灰钙粉与氢氧化钙（熟石灰）的区别，首先从外观上讲我们是很难分别说灰钙粉与熟石灰有哪些具体的区别，原因是灰钙粉本来就是由熟石灰与生石灰等其它碱性化学物混合的，所以从外观上我们是很难区别的。其实更重要的一个原因是纯灰钙粉从本质上来讲其实就是熟石灰。也是涂料原料中的一种。

氢氧化钙化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。是种白粉末状固体。氢氧化钙具有碱的通性，是种强碱。氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。氢氧化钙在现代工业别是建筑行业中的应用及其广泛。

不同地区的灰钙粉在含量、白度、细度和吸水率等性能上存在显著差异，这些差异主要取决于氧化钙和氢氧化钙的含量。滑石粉由滑石矿制成，其化学组成为3MgO·4SiO2·H2O，属于单斜晶体结构。

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