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帮忙整理一下初三化学特殊离子的颜 。
1、常见的有 离子有：Cu2+ 铜离子---蓝 Fe2+ 亚铁离子---浅绿 Fe3+ 铁离子 ---几近无 的淡紫 （黄 是在一般溶液中的颜 。
2、铜离子---蓝 。亚铁离子---浅绿 。铁离子 ---淡紫 （溶液中一般呈现棕黄 ）。锰离子---浅粉 。钴离子---粉 。镍离子---绿 。亚铬离子 ---蓝绿 。铬离子 ---绿 。镉离子 ---蓝绿 。金离子---金黄 。
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4、（一）常见气体的颜 无 气体：大多数气体都无 。黄绿 气体：氯气 Cl2 红棕 气体 NO液态溴Br2(气）（二）常见液体的颜 无 液体：大多数液体都是无 的。
5、(三)、气体的颜 1红棕 气体：二氧化氮 1黄绿 气体：氯气 1无 气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 初中化学之三 我国古代三大化学工艺：造纸，制 ，烧瓷器。 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
初三化学!求高手解答!
Fe和P的氧化产物都是固体，不影响气体的体积测定；2 HNO3和H2SO4(浓)与金属反应得不到H2（得到NO和SO2）；3 震荡使得气体溶解度下降，气体逸出，带出液体。4 Cl-是盐酸的酸根呀。
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因为稀释前后溶质质量不变，所以所得溶液中溶质质量为88克×15%=12克。而总溶液的质量为88克+20克=108克 因此溶质的质量分数为12克÷108克×100%=122 本题没必要用方程来解
C CuSO4有 。DFeClCuSO4有 A。NaCl +AgNo3 ===AgCl + NaNO3 .AgCl沉淀 所以先B A不能。PH=12意思就是含有-OH 氢离子 与-OH 反应生成水 B不能。氢氧根离子、Al3+反应生成 Al(OH)3沉淀 C可以 D Ag+、Cl-、CO32-产生沉淀。
反应化学方程式： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 碳酸钠俗名苏打、纯碱、洗涤碱，碳酸氢钠俗名小苏打。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。
初三化学过的10个方程式
1、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。
氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
碳酸氢钠与氢氧化钙反应分别少量、过量、适量。
氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此出现碳酸钙白 沉淀。氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。复分解反应往往不能进行到底而产生混合溶液。但是在氢氧化钙与碳酸钠这个反应里，由于产生了沉淀，所以反应能够进行。
氢氧化钙与碳酸氢钠反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O。氢氧化钙（calcium hydroxide）是一种无机化合物，化学式为Ca（OH）2，分子量710。俗称熟石灰(slaked lime)或消石灰（hydrate lime）。是一种白 六方晶系粉末状晶体。密度243g/cm3。580℃失水成CaO。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式是：2NaHCO3+Ca(OH)2{少量}=2NaOH+Ca(HCO3)2 NaHCO3+Ca(OH)2{足量}=CaCO3（沉淀）+2NaOH Ca(OH)2 碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的时候，碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。少量气氧化钙时，化学方程式为：NaHCO：+Ca（OH）2=Na0H+CaC3l+H20。过量化时，化学方程式为：2NaHCO：+Ca（0H）=Na2CO3+CaCO+2H20。碳酸氢纳，化学式NaHCO。俗称小苏打。白 细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。
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