本篇文章给大家谈谈氢氧化钠加过量氢氧化钙，以及氢氧化钠与过量氢氧化钙反应对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应为什么不生成氢氧化钙?
- 2、提纯氢氧化钠为什么要加入过量的氢氧化钙
- 3、氢氧化钠和氢氧化钙反应现象
- 4、向氢氧化钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液,和滴加过量的离子方程式
- 5、氢氧化钙和氢氧化钠反应化学方程式
碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应为什么不生成氢氧化钙?
1、碳酸氢钙电离出的碳酸氢根会跟氢氧根先反应生成部分碳酸根，碳酸根再和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。由于离子浓度减小了，所以该反应不断向右进行，反应比较彻底。所以当氢氧根足量的时候生成产物应为碳酸钙与碳酸纳和水。
2、第二种情况，就是你往氢氧化钠溶液里面放碳酸氢钙，因为你说氢氧化钠过量，那么，此时你放的碳酸氢钙不能多。
3、一切自发进行的化学反应都向生成更稳定的物质的方向进行。碳酸氢钙和氢氧化钠两溶液混合后，离子间发生既沉淀反应生成碳酸钙，又发生中和反应生成水，这都是比反应物更稳定的物质。
提纯氢氧化钠为什么要加入过量的氢氧化钙
长期暴露在空气中的氢氧化钠中会有碳酸钠杂质生成。 所以可以加入过量的氢氧化钙，应为氢氧化钙是微溶的，所以溶液过滤后的清液蒸干后可认为是纯的NaOH。
反应后过虑，将剩下的溶液 加热蒸发。补充：建议楼主增大反应剂量，有利于后期的蒸发提纯。蒸发时可用容积较大的容器进行蒸发，此时可用煤气灶代替酒精灯。
还有氯化钙。加入过量的碳酸钠后，溶液中剩余氯化钠和碳酸钠（微溶的碳酸镁不考虑），加入过量的氢氧化钙，溶液中剩余氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙，加入盐酸，剩余氯化钠和氯化钙。
则需要两分子的氢氧化钠，生成两个碳酸根，一个与钙离子结合生成碳酸钙，另一个与钠离子结合生成碳酸钠。氢氧化钠不足量：以氢氧化钠为基准物，一个氢氧根只需要一个碳酸氢根生成碳酸根，生成一个碳酸根，与钙离子结合生成碳酸钙。碳酸氢钙中另一碳酸氢根则与钠离子结合生成碳酸氢钠。
也就是说，在加入足量的氢氧化钙时，溶液是氢氧化钠（第一步反应生成的）和氢氧化钙（第一步反应之后剩余的）的混合物，沉淀只有碳酸钙。这是初中考试中经常涉及到的一个知识点，不仅考查化学方程式的书写，又涉及到溶解度的知识，要好好掌握。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 当然在这两种物质中，使用氢氧化钙会更好，因为其溶解度小（氢氧化钙微溶于水），即使有一滴过量，产品纯度还是十分高的。
氢氧化钠和氢氧化钙反应现象
现象有白 沉淀生成和气泡产生。原因：Na与水反应：2Na + 2HO = 2NaOH + H↑ （反应放热），氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钠和氢氧化钙不反应，所以没有化学方程式。氢氧化钙和氢氧化钠都是可溶性碱，因此氢氧化钙和氢氧化钠之间不会发生化学反应。常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。可溶性碱能使酸碱指示剂变 ：可溶性碱溶液的pH值＞7，能使紫 石蕊试液变蓝，能使无 酚酞试液变红。
氢氧化钙和氢氧化钠都为可溶性碱，因此类别相同的氢氧化钙和氢氧化钠之间不会发生化学反应。氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：紫 石蕊试液遇氢氧化钙显蓝 ，无 酚酞试液遇氢氧化钙显红 。
氢氧化钠是潮解，慢慢吸收空气中的水分，然后也会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，而生成的碳酸钠会和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，所以实际上是氢氧化钠变成了氢氧化钠水溶液，而氢氧化钙也会溶于水，但固体不会减少，因为碳酸钙生成了。
常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。可溶性碱的化学性质：可溶性碱能使酸碱指示剂变 ：可溶性碱溶液的pH值＞7，能使紫 石蕊试液变蓝，能使无 酚酞试液变红。可溶性碱能与酸性氧化物(通常属于非金属氧化物)反应生成盐和水。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 该反应的离子方程式如下：CO3 2-+ Ca2+ = CaCO3 ↓ （注，2-、2+为上标，3为下标）氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此出现碳酸钙白 沉淀。氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。
向氢氧化钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液,和滴加过量的离子方程式
1、离子方程式 ca(2+)+2oh(-)+2hco3(-)===caco3+co3(2-)+2h2o 后面的你自己去写吧 HCO3(-)，是一元弱酸根，写例子式的时候不能分开写，比如说上面的CaHCO3---Ca(2+)+HCO3(-)；但是NaHSO4就不是上面的那样写了，因为HSO4（2+）能再电离，NaHSO4---Na(+)+H(+)+SO4(2-)。
2、⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液同理，离子方程式为：HCO3-+OH-+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。
3、要除去氢氧化钠溶液中的 少量氢氧化钙，可滴入适量的NaCO3溶液，然后过滤。写出化学方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2H2O。
氢氧化钙和氢氧化钠反应化学方程式
1、氢氧化钙和氢氧化钠都为可溶性碱，因此类别相同的氢氧化钙和氢氧化钠之间不会发生化学反应。氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：紫 石蕊试液遇氢氧化钙显蓝 ，无 酚酞试液遇氢氧化钙显红 。
2、化学方程式如下：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 该反应的离子方程式如下：CO3 2-+ Ca2+ = CaCO3 ↓ （注，2-、2+为上标，3为下标）氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此出现碳酸钙白 沉淀。氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。
3、可溶性碱能与酸反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
4、Na与水反应：2Na + 2HO = 2NaOH + H↑ （反应放热），氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊。
关于氢氧化钠加过量氢氧化钙和氢氧化钠与过量氢氧化钙反应的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
