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O 100 44 x 4 g 解得x=10 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：（10 g ÷ 15 g ）×100% = 80 % 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80 % 。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。 为了测定鸡蛋壳中的CaCO3含量，某兴趣小组进行了实验。 实验中，鸡蛋壳与稀盐酸反应，释放出二氧化碳（CO2）。 测得释放的CO2质量为4克。 根据化学反应方程式，1摩尔的CaCO3生成1摩尔的CO2。 由此推算，参与反应的CaCO3质量为4克。
B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 x y z 4g 100/x=73/y=111/z=44/4g x=10g y=3g z=11g 所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO）。 为了测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳进行了洗净、充分干燥和捣碎的处理。 同学进行了化学实验，使用盐酸（HCl）与鸡蛋壳反应，根据化学反应方程式：CaCO + 2HCl → CaCl + HO + CO↑。
实验二：在小明进行二氧化碳的收集过程中，他注意到木条并未熄灭，这说明气体并未被完全收集。经检查，发现是长颈漏斗的下端管口未形成液封，导致气体从长颈漏斗逸出。数据处理：通过质量守恒定律，小明计算出产生的二氧化碳质量为4克。
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