今天给各位分享一摩尔氢氧化钙钠的知识，其中也会对氢氧化钙的摩尔质量怎么算进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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高中化学,定一法怎么使用,请以NaHCO3与Ca(OH)2为例子。仔细讲讲!_百度...
1、少量Ca(OH)2生CaCO3 水 和Na2CO3 过量时候是CaCO3 水 和NaOH 这2种物质在水溶液中，首先是OH-与HCO3-反应。OH-+HCO3-=CO32-+H2O 少量Ca(OH)2。少量的肯定反应完了。
2、比如往饱和的氢氧化钠溶液持续通入CO2，总反应：CO2 + 2NaOH = NaHCO3↓ 这个化学方程式中，得到的NaHCO3要标向下的箭号，不是因为碳酸氢钠不可溶（所有钠盐都可溶），而是因为产生的碳酸氢钠虽是可溶物，但溶解度较小，溶液已经达到了饱和，所以不能继续溶解的碳酸氢钠就以结晶形式沉淀下来。
3、比如，高中化学没有把氧气单列一节，但氧气的性质却贯穿中学化学始末。这就要求你在学习涉及氧气的性质时，学会联想，由点及面，带动你的化学知识。
4、面临高考，考生在复习化学时，要在有限的时间内，再认真看看课本，理解课内知识，系统地梳理化学基础知识，强化对化学主要知识的深度理解。 注重对化学基本知识的系统掌握 化学复习应结合考试说明，根据教材，全面地梳理化学基本知识，使之系统化、结构化、网络化。
氢氧化钙过量和不足,有什么不同?
1、当氢氧化钙足量时，碳酸氢钠的量就不足(即碳酸氢钠全部反应完，没有剩余)，剩余的是氢氧化钙。反应为Ca(OH)(足)+NaHCO=CaCO(沉淀)+NaOH+HO 当氢氧化钙不足时，氢氧化钙没有剩余，剩余的是碳酸氢钠。
2、碳酸氢钙与氢氧化钙的反应，氢氧化钙的过量与少量只是导致反应进行的程度，不导致反应产物发生变化，方程式是Ca(OH)2+Ca(HCO3)2==2H2O+2CaCO3↓ 碳酸氢钙是一种无机 酸式盐。易溶于水， 化学式 Ca(HCO3)2式相对分子质量1606， 碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙。将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。
3、如果碱性不足，就是说氢氧化钙没有饱和时，只能生成氢氧化钠和碳酸氢钙。反应式如下：括号里的正负号都是上标。
4、投加氢氧化钙是去除碳酸盐硬度，CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 投加不足，钙离子和总碱度都降低。
5、可以从生成的产物上面看出来，你所说的碳酸氢钠和氢氧化钙，如果是氢氧化钙过量，碳酸氢钠少量的化生成的物质主要是，氢氧化钠，和碳酸钙。
氢氧化钙和碳酸氢钠的化学式
氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O 氢氧化钙少量时，以氢氧化钙为参考点，一摩尔氢氧化钙含有两摩尔的氢氧根，氢氧根要跟碳酸氢根反应，需要两摩尔碳酸氢。释义：碳酸氢钠，化学式NaHCO，俗称小苏打。白 细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式是：2NaHCO3+Ca(OH)2{少量}=2NaOH+Ca(HCO3)2 NaHCO3+Ca(OH)2{足量}=CaCO3（沉淀）+2NaOH Ca(OH)2 碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。
碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式如下：Ca（OH）2足量：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；NaHCO3足量：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O。碳酸氢钠粉：白 结晶性粉末，无臭、味咸，在潮湿空气中即缓慢分解，水溶液放置稍久或加热，因产生二氧化碳气体而成碳酸钠，碱性即增强。
氢氧化钙和碳酸氢钠反应的化学方程式为：2NaHCO：+Ca（0H）=Na2CO3+CaCO+2H20。碳酸氢钠与氢氧化钙反应的时候，碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。少量气氧化钙时，化学方程式为：NaHCO：+Ca（OH）2=Na0H+CaC3l+H20。过量化时，化学方程式为：2NaHCO：+Ca（0H）=Na2CO3+CaCO+2H20。
氢氧化钙与碳酸氢钠反应方程式NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+HO+NaOH。氢氧化钙介绍：（calcium hydroxide）是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，分子量710。俗称熟石灰(slaked lime)或消石灰（hydrate lime）。是一种白 六方晶系粉末状晶体。密度243g/cm3。
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