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测定碳酸氢钠的含量,为什么不能用碱石灰
测定碳酸氢钠的含量时，不宜使用碱石灰作为滴定剂的原因包括： 反应不完全：碱石灰主要成分为氢氧化钙，它在水中溶解后生成氢氧化钙溶液。与碳酸氢钠反应时，本应生成氢氧化钠和碳酸钙。然而，由于碱石灰的溶解度限制，反应往往无法彻底进行，从而影响了对碳酸氢钠含量的准确测定。
测定碳酸氢钠的含量时，不能使用碱石灰的原因如下： 反应不完全：碱石灰是一种氢氧化钙的固体，它在水中溶解后会产生氢氧化钙溶液。当碱石灰与碳酸氢钠反应时，会生成氢氧化钠和碳酸钙。但是由于碱石灰的溶解度限制，反应往往不会完全进行，导致无法准确测定碳酸氢钠的含量。
因为反应生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，所以逸出气体用碱石灰吸收，增重B克质量包括水蒸气和二氧化碳，因此无法测定。如果将生成的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，再用碱石灰吸收，此时测出碱石灰增重才是二氧化碳的质量，就可测定混合物中碳酸钠的质量分数。
因为盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，待碳酸钠反应完后若盐酸过量，则再和碳酸氢钠反应生成氯化钠，水，二氧化碳。所以当你向碳酸钠中滴加稀盐酸时，一开始是没有气泡产生的。
测定碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，样品与足量稀硫酸反应，反应生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，逸出气体用碱石灰吸收，增重质量包括水蒸气和二氧化碳，无法测定具体数值。
因为植物呼吸作用会产生二氧化碳，装碱石灰干燥管是为了干燥二氧化碳，从而来测定植物的呼吸强度。
氢氧化钙含量用盐酸测定,时间长了为什么会变红
滴定速度快、干扰离子。根据查询豆丁网显示：滴定速度快：氢氧化钙含量用盐酸测定滴定速度太快，局部反应到终点，待平衡时颜 又消失，是搅拌不够导致变红。干扰离子：氢氧化钙含量用盐酸测定时空气中的二氧化碳、存放时间过长，都会导致氢氧化钙含量用盐酸测定时变红。
滴定发生返 会时有发生，一般情况有多种，滴定速度快时，局部反应到终点，待平衡时颜 又消失。搅拌不够而致。有干扰离子存在时，也会发生此现象。
随着盐酸的逐渐加入，溶液的蓝 会逐渐消失，当达到pH=7的中性点时，溶液会变为紫 ；继续加入盐酸，溶液会变红。使用酚酞试液时，加入盐酸会导致溶液的红 褪去，当pH=7时溶液呈无 ，进一步加入盐酸，溶液颜 无变化。
氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。稀盐酸的化学性质：与酸碱指示剂反应。使紫 石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无 酚酞不变 。和活泼的金属反应生成盐和氢气。与金属氧化物反应生成盐和水。与碱反应生成盐和水。
因为氢氧化钙变质会的产物是碳酸钙，当盐酸放到变质的氢氧化钙中首先会和氧氧化钙反应而不是碳酸钙反应，与氢氧化钙反应时没有明显现象，只有当氢氧化钙被反应完毕，才会和碳酸钙反应，这时有气泡冒出，故确定成分含有碳酸钙。
溶液变浑浊：当氢氧化钙与盐酸反应时，生成的氯化钙在水中溶解度较低，导致溶液出现浑浊现象。 温度升高：氢氧化钙与盐酸的反应是一个放热反应，因此反应过程中会释放热量，使溶液温度升高。 气泡产生：盐酸中的水分解会产生氢气，氢气逸出时会形成气泡。
滴定法测氢氧化钙含量中为什么要用到酚酞
1、两者都是通过滴定反应来测定待测物质的浓度或者含量。不同之处在于分析化学中的滴定法是通过指示剂来确定终点，由于计量点和指示剂指示的终点不一致，导致其存在一定误差。在仪器分析中，点位滴定法是通过滴定过程中原电池电压的变化来确定终点。
2、在水杨酸含量鉴定的过程中，酚酞作为指示剂在氢氧化钠滴定法中扮演着关键角 。水杨酸是一种重要的有机酸，而酚酞则是一种能够指示溶液酸碱变化的化学物质。在水杨酸的氢氧化钠滴定中，酚酞的作用包括： **颜 变化指示**：酚酞在酸性环境中呈现无 ，在碱性环境中则变为粉红 。
3、强酸弱碱：甲基橙；强碱弱酸：酚酞；强酸强碱：酚酞或甲基橙。指示剂变 要明显。滴定终点时与指示剂变 范围相一致。
4、在酸碱滴定中，指示剂的使用是至关重要的，它能够帮助我们准确判断滴定的终点。以下是关于指示剂使用的一些原则和建议： 指示剂的选择应基于待测溶液的性质。
5、上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白 粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。
6、实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变 范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。
盐酸滴定法测氢氧化钙到底测出来的是什么?
1、目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜 变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。为了比较仪器和人工滴定方法的测定结果，我们选用了酸价和过氧化值两个指标，分别用自动电位滴定法和人工滴定法进行样品分析。
2、工业级氢氧化钙含量的滴定方法：称取1g样品，精确至0.1mg，于250ml烧杯中，加水50ml，再加30ml盐酸，加热至沸10min。冷却后，用快速定量滤纸过滤，滤液滤于500ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀，做为样品溶液A，用做氢氧化镁、氢氧化钙的测定，保留沉淀B用做盐酸不溶物的测定。
3、氢氧化钙的浓度应该近似等于盐酸的浓度，一般在0.02mol.L-1左右即可。氢氧化钙的含量不确定，一开始可以初配，多滴定几次就试出来了。酚酞的浓度一般用0.1%的，就是0.1克酚酞溶解在90ml乙醇中即可。用量为2到3滴。
4、氢氧化钙堆积密度测量方法如下：样品预先加水并加热进行消化，以酚酞作指示剂用盐酸标准滴定溶液直接滴定。根据盐酸标准滴定溶液消耗量计算氧化钙的含量。
5、酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。 反应如下：CaO+H2O—→Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl—→CaCl2+2H2O试剂0.1N？酸标准溶液。酚？指示剂。
6、滴定法是一种通过滴定剂按一定计量加入被测物质溶液，直到达到化学反应的终点的分析方法。应用领域：氢氧化钙复合指示剂法用于对含有特定成分的溶液进行定性或定量分析，滴定法在广泛应用于一系列分析领域，包括酸碱度的测定、金属离子浓度的分析、氢氧化物浓度的测定等。
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